Salutacions els habitants del nostre lloc!
Ha arribat l’hivern, s’ha fet més fred i aquesta bateria antiga ja no és capaç d’arrencar el motor del cotxe.
El més probable és que la bateria hagi perdut una part important de la seva capacitat i ara té dues maneres, eliminar o intentar fer una cosa més interessant. Es basa en aquesta bateria i en va decidir diverses peces d'alumini, l'autor del canal de YouTube "Fiery TV" fes-ho tu mateix fer un generador elèctric casolà.
Comencem pel fet que és necessari drenar tot el que pot sortir de la bateria.
I ja que l'electròlit és un recurs valuós, per tant, no l'hauràs de malgastar, abocar-lo amb cura en un contenidor, deixar-lo emmagatzemar, útil per a futurs projectes.
La bateria està lliure de líquids; ara cal treure la coberta. Això es pot fer amb una serradura.
Els terminals de plom també es serren juntament amb el plàstic de forma natural. Aquí teniu la bellesa obtinguda:
A continuació es fa la següent tasca: extreure tots els elèctrodes, i això s’ha de fer de la manera més humana possible, sense que possiblement els faci malbé, encara ens seran útils. En primer lloc, cal tallar els llocs de les seves adhesions.
A continuació, ara cal dividir els paquets d’elèctrodes. Aquells elèctrodes que no tinguin sobres es poden treure amb seguretat al lateral, no els necessitarem. Aquests sobres estan fets de plàstic especial en PVC porós, permeten que hi passin corrents sense restriccions i eviten que es produeixi un curtcircuit. Molt estranyament, però aquesta és probablement una de les parts més importants de la bateria.
Els elèctrodes que es troben a les sobres consisteixen en una xarxa de plom sobre la qual es diposita l’òxid de plom. Cal preparar aquests elèctrodes per a altres accions, és a dir, cal esbandir-los a fons de residus àcids. Es pot fer en remullant el metall en una gran quantitat d’aigua (el més normal, de l’aixeta), substituint-lo periòdicament per fresc.
Acabem la preparació de la bateria i, tot seguit, necessitarem elèctrodes d’alumini. Per descomptat, podeu comprar una xapa d’alumini i tallar-la a trossos de la mida adequada, o podeu anar pel camí més difícil, com a autor, però molt més barat i empenyeu els elèctrodes tu mateix.
Per fer-ho, al bloc de gas, és necessari fer entresos per obtenir un formulari.Aquest bloc de gas està lluny de la primera frescor, ha aguantat molt, sobreescalfat un parell de vegades i fins i tot té un crack, però l’autor conserva l’esperança que passarà una altra prova i no es desmoroni del tot.
A continuació, passeu al següent pas. L’autor recull totes les deixalles d’alumini que s’han acumulat al llarg dels anys, diversos rascadors, tubs, cantonades, llaunes d’alumini per a begudes, en definitiva, tota la brossa d’alumini i la fon al forn.
L’alumini fos té una tensió superficial força elevada i és bastant difícil omplir-lo amb una capa fina, de manera que cal distribuir-lo lleugerament per les vores per ocupar tot l’espai.
En aquest cas, no es requereix una bellesa especial, encara serà un consumible, però encara s’han de retallar les parts que sobresurten que augmenten el gruix de la placa.
Ara heu d’envasar les plaques d’alumini juntament amb els elèctrodes d’òxid de plom de nou a la caixa de la bateria. En total, fins a 12 planxes es van llançar de brossa d’alumini. Al principi, l’autor va voler col·locar dues plaques a cada cel·la, però després es va adonar que es tractava d’una mala idea, ja que és impossible que els elèctrodes s’ajusten massa.
Com a resultat, es va decidir col·locar un plat a cada gerro. El resultat és una bellesa:
El resultat va ser un generador d’energia química. Es pot emmagatzemar en aquesta forma durant un temps infinitament llarg i, alhora, no es sotmet a l’autocàrrega, cosa que és el més important. Per començar, només cal omplir-lo amb àlcali diluït, o bé, amb una polsada, és adequada una solució de sal de taula ordinària. Naturalment, amb l’alcali encara serà millor. A la ferreteria pots comprar aquestes bosses amb un oncle muscular:
Aquesta bossa conté alcalí cent per cent de sodi. Per preparar la solució, heu de prendre 5 litres d’aigua i abocar el contingut de la bossa allà.
L’electròlit ja està a punt. El dissolvent resultant s’aboca al generador de productes químics i, tan aviat com l’alcali toca l’alumini, és possible obtenir un corrent elèctric.
Com a resultat, va resultar obtenir 11 volts més, no és dolent. Si comproveu que hi hagi un curtcircuit, la bateria resultant fins i tot fa xiscles.
La guspira és certament molt inferior a una bateria convencional, però tot i així hi ha actualitat. Ara intentem connectar el convertidor de cotxes.
Es va encendre, però va mostrar un error. Això va passar perquè la tensió de la bateria és inferior a 11.5V, en definitiva, aquest dispositiu no permet que la bateria s’enganxi i es nega a funcionar amb aquest voltatge.
Però si connecteu el telèfon intel·ligent al port usb del convertidor, fins i tot es comença a carregar, cosa que ja va bé.
Continuem l’experiment. L'autor va trobar aquí un tornavís, un senzill de 12 volts.
Connectem els cables directament al dispositiu.
En general, per al funcionament normal, el tornavís necessita un corrent força gran, però en principi, el tornavís va començar a girar des del nostre generador elèctric, però si pot torçar alguna cosa, ara ho comprovarem.
Bé, per descomptat que podria, encara que bastant. Ara vegem quina corrent flueix al circuit i quina tensió s’enfonsa.
Bé, no hi ha res especial en comentar aquí, la tensió disminueix a uns 5-6V i, alhora, hi ha un corrent 2A. No és suficient per a la tecnologia i les eines elèctriques, però per a una font de llum pot ser suficient. L’autor va connectar una peça de banda LED de 5 metres a la bateria.
Com es pot veure a la imatge superior, la tensió baixa fins a uns 8V i la corrent supera els 200 mil·límetres. En general, aquesta tira LED està dissenyada per a un voltatge de 12V, i amb una bateria casolana el voltatge salta constantment, després una mica més alt, una mica més baix i es pot veure que si la tensió baixa a 8V, el corrent pràcticament deixa de fluir.
I la tensió disminueix a causa del fet que la concentració de l'electròlit disminueix, ja que les capacitats de la bateria del cotxe són força reduïdes i l'electròlit no s'ajusta gaire físicament.
Continuem l’experiment. Introduïm el carregador del cotxe que es connecta a l’encenedor.
Veiem que a una tensió d’uns 5V, el corrent és d’uns 400mA. Substituirem l’electròlit per un de nou i ho intentem de nou amb la càrrega del cotxe.
Amb l'electròlit fresc, el corrent ja supera els 1A i disminueix, però el voltatge baixa fins als 7,5V. Passen uns 20 minuts i el carregador comença a adonar-se que alguna cosa no funciona amb la font actual.
Com a resultat, la corrent comença a saltar de 0 a 1A, i es calma i es congela al voltant dels 400mA. Molt probablement, la càrrega passa a l’anomenat mode de càrrega lenta i produeix un corrent mínim (300mA) a la sortida. En aquest mode, es carrega de forma estable durant molt de temps.
I només quan la tensió de la bateria baixa de 6V, el carregador simplement deixa de carregar-se. Però podeu tornar a omplir electròlit fresc i la tensió de la bateria tornarà a augmentar i el carregador es reprendrà com si no hagués passat res.
Per no patir cap canvi en l'electròlit, podeu treure alguns dels elèctrodes de l'òxid de plom, encara n'hi ha molts. En lloc de 6 sobres, només podeu deixar un parell a cada banc. Això no afectarà la potència de sortida, però el pes de la bateria disminuirà significativament i augmentarà la capacitat interna. Com a resultat, la bateria podrà treballar molt més temps amb una sola càrrega d’electròlits.
Gràcies per la vostra atenció. Ens veiem aviat!
Vídeo de l’autor: